溶液初中化学教案
作为一位不辞辛劳的人民教师，通常需要准备好一份教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。那么问题来了，教案应该怎么写？下面是小编整理的溶液初中化学教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
溶液初中化学教案1[ 学习目标 ]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2 、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
１、通过对溶液的“浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
２、讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。
教学重点：
有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：
理解溶液组成的含义。
[ 学习过程 ]
一、 溶液的组成与 “浓溶液”和“稀溶液”的关系
（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结）。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。 .
（小结）。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢
（小结）
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否改变
（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变
（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变
（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变
（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变
（小结）：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的.组成
每一份
加水
蒸发水
加入溶质
减少溶质
二、 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
１、溶质的质量分数
（提问）什么叫溶质的质量分数
。
（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何
。
（提问）怎样理解
质量：。
溶质的质量分数：。
（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义
。
２、有关溶质的质量分数的计算。
（讨论）：下表中的数据：
硝酸钾溶液
水
KNO3固体
溶质的质量分数
100克
96克
200克
10克
150克
16%
100克
25克
（小结）溶质的质量分数的计算的关键是
（阅读）课本例题1和例题3以及解题格式。
（讨论）找出溶质、溶剂，溶液的质量。
（练习）蒸干20克食盐溶液得到1.5克氯化钠。计算原溶液中溶质的质量分数
三、 当堂训练
1 、将10克蔗糖溶于90克蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数是（）
A小于10%
B等于10%
C大于10%
D无法判断
2 、从200毫升20%的氢氧化钠溶液中取出10毫升。取出溶液的质量分数为（）
A . 0.2% B . 2%
C . 10% D . 20%
3 、将6克食盐溶于94克水中，多少所得溶液的溶质质量分数是多少
答：。
1）若将溶液分为二等份，每一份的溶质质量分数呢
答：。
2）取一份，向其中加入10克水，求溶质的质量分数
答：。
3）向一份中加入2克食盐，求溶液中溶质的质量分数
答：。
四、 反思评价：
１、我能理解溶质质量分数的概念吗
２、我能说出溶质质量分数计算的关键吗
３、我掌握溶质质量分数计算的格式吗
溶液初中化学教案2教学目标：
了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；了解溶液在工农业生产中的一般应用。
能力目标：
通过演示实验的对比，培养学生的观察能力、分析实验的能力；能列举生活中常见的溶液实例，并整理归纳溶液在组成和性质上的特点；通过对溶液形成过程的学习，锻炼学生抽象思维的能力。
情感目标：
通过溶液在实际生活中的应用，扩大学生的知识面，体验“理论联系实际”和“学以致用”的含义，加强学生的探索精神。
教学建议：
关于演示实验的教学建议
做好实验是教学中的一个重要环节，也是调动学生学习积极性的重要手段。现推荐几个实验的注意事项做一些说明，权作参考。
[实验1]高锰酸钾溶于水
高锰酸钾溶于水，试管中的水适当多加一些，高锰酸钾固体取一个小颗粒，而不是若干碎屑。这样可以使高锰酸钾沉入水底是留下一道清晰的紫色线条，增加实验的视觉效果，同时便于进一步的观察它的扩散过程。
[实验2]物质的溶解性
将少量的碘和食盐分别放入盛有5mL水的试管中振荡，观察着两种物质在水中的溶解情况。
在上述实验中，两只试管里的`水都是室温，水的质量也相同，但食盐全部溶解了，而碘却只有少部分溶解。这说明不同的物质在同一中溶剂中的溶解能力是不同的，这是物质本身的性质所决定的。
本实验是为了揭示“物质的溶解性主要是物质自身性质决定的”这一原理。
任何两种气体都可以任意比例完全均匀地混合，但是对于水来说，并不是什么物质都可以溶在其中的。
[实验3]氯化银悬浊液的生成与性质
硝酸银跟盐酸反应生成难溶于水的白色物质，观察下面实验现象。
可见，如果分散在水中的固体物质的颗粒过大就会使形成的混合物混浊而不透明，一段时间后该固体物质就会从混合物中沉降出来。象这样固体小颗粒悬浮于液体里所形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液），悬浊液是一种不稳定的混合物。
本实验应该是用较稀的溶液，所钾硝酸银也不能过多，若反应已开始就生成大量沉淀，就会对“悬浊液放置后会发生沉 ……此处隐藏2766个字……质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[本课知识小结]
1、掌握有关溶质的质量分数的计算。
2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。
第二课时
重点难点根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。
教学方法启发式。
教学用品投影仪、投影片。
教学过程
[提问]
1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？
2、20?时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？
3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。
[设问]
溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？
引导学生要件、找出区别和联系？
[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系
区别概念
溶解度
溶质的质量分数
条件
一定温度
不定温
状态
饱和
可饱和可不饱和
计算式
单位
克
无
[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=（S为饱和溶液中溶质的溶解度）
[投影]例题2（见课本）
[板书]解例题2
[投影]例题3
指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。
[板书]解例题3
[提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？
[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：
1 、计算
2 、称量、量取
溶液初中化学教案6教学工具
多媒体、仪器（试管、药匙、胶头滴管）、药品（碘、高锰酸钾、水、汽油、酒精、红墨水）
教学资源
PPT课件，动画
教学目标
（1）认识溶解现象，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（2）理解溶液、溶质、溶剂的概念。
（3）认识溶液的基本特征是均一性和稳定性。
（4）了解溶液在生产、生活中的重要作用。
教学重难点
重点：溶液的概念以及溶液、溶质、溶剂三者的关系
难点：从微观角度理解溶液的形成
教学方法
实验探究和讲授相结合
教学过程
环节一：引入新课
【引入】每个学生面前都有两瓶水，一瓶是糖水，另外一瓶是盐水。
【投影】展示饮料图片
【讲述】这些液体其实都是溶液，那到底什么是溶液，溶液又是如何形成的？这节课我们来学习《溶液的形成》。 【家庭小实验】课前学生准备好糖水和盐水。
由学生的生活经验设置悬念，引入，学生亲身体验，激发学生学习新知识的热情。
环节二：探究溶液的形成、定义和特征
【提问】你们的.糖水溶液是怎么得到的？
【提问】在搅拌的过程中，你观察到了什么现象？
【提问】哦，蔗糖“消失”了，那是不是说蔗糖“不翼而飞”了？
【提问】你怎么证明蔗糖的存在？
【提问】非常好，蔗糖既然溶解在水里，那为什么我们肉眼看不到了？
【过渡】那如何从微观的角度来理解蔗糖溶解于水的过程呢？
【动画】蔗糖在水中的溶解
【讲述】盐水的形成过程是类似的，但稍有不同。请大家观看动画，来总结一下区别在哪里？
【动画】氯化钠在水中的溶解
【指导】学生阅读教材26页
【回答】将糖放入水中，然后用筷子搅拌，就形成了糖水。
【回答】蔗糖颗粒逐渐减小最后消失。
【回答】不是的，糖还在水中。
【回答】我可以喝一口（学生打开瓶盖，喝了一口糖水），这瓶水是甜的，说明蔗糖还在水里。
【回答】之所以看不到蔗糖颗粒，是因为它在水中分散开来了。
【回答】蔗糖溶于水后以分子形式均匀地分散在水中，而氯化钠以钠离子和氯离子形式均匀地分散在水中。
【过渡】我们已经知道了溶液形成的微观本质，接下来请思考以下问题：
（1）糖水是纯净物还是混合物？瓶子里都有什么物质？各自起到了什么作用？
（2）糖水每一部分的甜度一样吗？
（3）配置好的糖水，外界条件不变时，蔗糖和水能分开吗？
【提问】根据以上问题，请讨论总结出溶液的概念。
【板书】概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
【提问】这个定义中的关键词有哪些？
【讲解】从类别上讲，溶液是混合物。
溶液不能从字面上来理解，它不一定是液体，可以是气体或固体。
【提问】溶液具有什么样的特征？
【讲解】均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
稳定性：外界条件 (温度、气体压强等)不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。
【提问】溶液由几部分组成？
【讲解】溶液由溶质和溶剂组成。
溶质：被溶解的物质（可以有多种）
溶剂：能溶解其他物质的物质（只能是一种）
溶液的质量=溶质的的质量+溶剂的质量
【提问】在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？
环节三：探究影响物质溶解性的因素
教师活动 学生活动 设计意图
【过渡】除了水以外，汽油、酒精也可以做溶剂。
【演示实验】高锰酸钾和碘分别溶于在水和汽油中
【提问】根据以上实验，你可以得出什么结论？
【讨论，总结】
1、不同物质在同一溶剂中溶解性不同。
2、同种物质在不同溶剂中溶解性也不同。
环节四：探究乙醇是否溶于水
【过渡】以上接触的溶液，溶质几乎都是固体，那溶质可以为液体或者气体吗？
【演示实验】乙醇溶解在水中
【提问】乙醇溶液中，溶质是乙醇，是液体。请举出溶质为气体的溶液。
【回答】稀盐酸，溶质是气体氯化氢。
环节五： 溶液中溶质和溶剂的确定
【过渡】对于溶液，我们如何确认谁是溶质，谁是溶剂呢？
【讲解】1、根据物质状态确定
2、根据溶液名称确定
溶液的名称一般是“溶质的+溶剂+溶液”，如碘的酒精溶液；若溶剂是水，溶剂的名称可以省略，如蔗糖溶液。
【作业】家庭小实验—清洗餐具 回答，略。 让学生体会学习溶液的现实意义。
为下节课讲解乳化现象做准备。
